المتطلبات: فهم مبدأ "أوفباو" للبناء التصاعدي، وتوزيع الإلكترونات في المستويات الفرعية.
التركيز: تدرج الخواص (نصف القطر، السالبية الكهربية، طاقة التأين) عبر الدورات والمجموعات.
المتطلبات: حفظ خصائص السلسلة الانتقالية الأولى (خاصة الحديد والنحاس).
التركيز: حالات التأكسد، الخواص المغناطيسية، وتكوين الأيونات الملونة.
المتطلبات: التمييز بين التفاعلات الطاردة والماصة للحرارة ورسم مخططات الطاقة.
التركيز: تطبيق قانون هيس وحساب المحتوى الحراري من خلال طاقات الروابط.
المتطلبات: فهم نظرية التصادم وطاقة التنشيط.
التركيز: تأثير العوامل (التركيز، الحرارة، العامل الحفاز) على معدل سرعة التفاعل.
المتطلبات: القدرة على استنتاج علاقة ثابت الاتزان $K_c$ و $K_p$.
التركيز: التطبيق المتقن لـ قاعدة لوشاتيليه للتنبؤ باتجاه التفاعل عند تغيير الظروف.
المتطلبات: التمييز بين نظريات (أرهينيوس، برونستد-لوري، ولويس).
التركيز: حساب الرقم الهيدروجيني $pH$، والمحاليل المنظمة (Buffer Solutions).
المتطلبات: موازنة معادلات التأكسد والاختزال بطريقة (نصف التفاعل) أو (أعداد التأكسد).
التركيز: حساب القوة الدافعة الكهربائية $E_{cell}$ وتطبيقات قوانين فاراداي للتحليل الكهربائي.
المتطلبات: إتقان قوانين المولارية والمولالية والنسبة المئوية الكتليّة.
التركيز: تجارب المعايرة (التسحيح) وكواشف الشقوق الحمضية والقاعدية.
المتطلبات: حفظ السلاسل المتجانسة وقواعد تسمية الـ IUPAC.
التركيز: التفاعلات المميزة (الاستبدال في الألكانات، الإضافة في الألكينات، والاتحاد في البوليمرات) بالإضافة إلى مجموعات الكحول والأحماض.
الوصف: دراسة عناصر الفئة ($d$). يركز على تميز هذه العناصر بتعدد حالات التأكسد، والنشاط الحفزي، وتكوين الأيونات الملونة.
الهدف: أن تفهم لماذا يُعد "الحديد" عصب الصناعة وكيف يوزع إلكترونياً بشكل شاذ أحياناً.
الوصف: دراسة العلاقة بين التفاعل الكيميائي والطاقة الحرارية.
الهدف: التمييز بين النظام والمحيط، وفهم أن كسر الروابط "ماص" وتكوينها "طارد"، والقدرة على حساب حرارة التفاعل الكلية عبر مسارات مختلفة (قانون هيس).
الوصف: دراسة الحركية (Kinetic). كيف ولماذا تحدث التصادمات بين الجزيئات؟
الهدف: فهم "طاقة التنشيط" (الحد الأدنى للبدء) وكيف نسرع التفاعلات المصنعية لزيادة الربح وتقليل الزمن.
الوصف: دراسة التفاعلات الانعكاسية (التي تسير في اتجاهين).
الهدف: الوصول لحالة الاستقرار الكيميائي وفهم كيف نُجبر التفاعل على إنتاج كمية أكبر من المواد الناتجة باستخدام "قاعدة لوشاتيليه".
الوصف: تطبيق مبادئ الاتزان على المحاليل المائية والأيونات.
الهدف: حساب تركيز أيونات اليدروجين ($H^+$)، وفهم مفهوم الـ $pH$ (الأس الهيدروجيني) وكيفية عمل المحاليل المنظمة التي تحافظ على توازن الدم مثلاً.
الوصف: دراسة التحول المتبادل بين الطاقة الكيميائية والكهربائية (تفاعلات الأكسدة والاختزال).
الهدف: فهم كيف تعمل البطاريات، وكيف نقوم بطلاء المعادن بالكهرباء، وحساب كمية المادة المترسبة باستخدام قوانين فاراداي.
الوصف: "مختبر المنهج". ينقسم إلى وصف الكواشف (ما هي المادة؟) وحساب الكميات (كم مقدارها؟).
الهدف: إتقان عمليات المعايرة والحسابات الكيميائية الدقيقة للأوزان والتركيز المولاري.
الوصف: دراسة تفصيلية لمجموعات مختارة من الجدول الدوري (مثل المجموعة الأولى أو السابعة).
الهدف: الربط بين التركيب الذري للعنصر وسلوكه الكيميائي والفيزيائي وتطبيقاته في الحياة.
الوصف: كيمياء الكربون. دراسة السلاسل الهيدروكربونية ومشتقاتها.
الهدف: الإلمام بتسمية المركبات (IUPAC)، وفهم المجموعات الوظيفية، وكيفية تصنيع البوليمرات (البلاستيك والألياف) والمنظفات.
المنهج مصمم ليبدأ بـ "الذرة"، ثم ينتقل لـ "الطاقة والسرعة"، ثم يغوص في "المحاليل والكهرباء"، وينتهي بـ "التطبيق الصناعي والعضوي".
توقع سلوك العناصر: أن تكون قادراً على معرفة خصائص أي عنصر بمجرد معرفة موقعه في الجدول الدوري (الباب 1 و 8).
فهم ديناميكية التفاعل: إدراك أن التفاعلات ليست دائماً نهائية، بل هناك "توازن" يمكن التحكم فيه صناعياً (الباب 4 و 5).
الربط بين الذرة والكهرباء: استيعاب كيف تتحرك الإلكترونات لتوليد تيار كهربائي أو إحداث تغيير كيميائي (الباب 7).
الثاني الكحولات والإيثرات
الأول هاليدات الألكيل
الثالث الألدهيدات والكيتونات والأحماض الكربوكسيلية والإسترات
الرابع الخواص الفيزيائية والكيميائية للكحولات وطرق تحضيرها
الخامس الخواص الفيزيائية والكيميائية للإيثرات وطرق تحضيرها
السادس الخواص الفيزيائية والكيميائية للألدهيدات والكيتونات وطرق تحضيرها
السابع الخواص الفيزيائية والكيميائية للأحماض الكربوكسيلية وطرق تحضيرها
الثامن الخواص الفيزيائية والكيميائية للإسترات وطرق تحضيرها
التاسع الصابون
العاشر البلمرة العضوية والتماكب
تمرين عام تمرين عام على الوحدة الأولى
الدرس الأول نظرية أرهينيوس
الدرس الثاني نظرية برونستد - لوري
الدرس الثالث نظرية لويس
تمرين عام على الوحدة الثانية
- الأهداف
الأول التحليل الكيميائي الكيفي
الثاني التعرف على الشقوق الحمضية للأملاح غير العضوية
الكشف عن الشقوق الحمضية للمجموعة الأولى (مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف)
الثالث الكشف عن الشقوق الحمضية للمجموعة الثانية (مجموعة حمض الكبريتيك المركز)
الرابع الكشف عن الشقوق الحمضية للمجموعة الثالثة (المجموعة العامة)
الخامس الكشف عن بعض الشقوق القاعدية للأملاح غير العضوية
تمرين عام على الوحدة الثالثة
تمرين عام على الوحدة
الثامن إيجاد درجة النقاء في عينات غير نقية
الخامس المعايرة
الثاني طرق التعبير عن تركيز المحاليل
- الأهداف
الأول التحليل الكيميائي الحجمي
- تمرين عام على الوحدة الخامسة
الثالث صور التغير في المحتوى الحراري
الثاني التغيرات الحرارية المصاحبة للتفاعلات الكيميائية
- أهداف الوحدة
الثاني العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعل الكيميائي
الأول سرعة التفاعل الكيميائي وقياسها
الثالث آلية (ميكانيكية) التفاعل الكيميائي
- تمرين عام على الوحدة السادسة
- أهداف الوحدة
الأول مفهوم الاتزان
الثاني قانون الاتزان الكيميائي
الثالث العوامل التي تؤثر على الاتزان
- أهداف الوحدة
الأول الكيمياء الكهربائية
الثاني إنتاج الطاقة الكهربائية من تفاعلات الأكسدة والاختزال
الثالث جهود الأقطاب القياسية للعناصر
الرابع الخلايا الكهربائية
الخامس التحليل الكهربي
السادس الاعتبارات الكمية لعملية التحليل الكهربي (قانونا فاراداي)
- تمرين عام على الوحدة الثامنة
- أهداف الوحدة
اهداف الوحدة
الأول الكيمياء النووية
الثاني طبيعة النشاط الإشعاعي
الثالث سلاسل التحلل الإشعاعي
الرابع التحولات النووية الاصطناعية
تمرين عام
"دليل" هو رفيقكم المعرفي والمدرس الافتراضي الذكي لمنصة "العباقرة"، صُمم ليكون الجسر الآمن الذي يعبر بالطلاب نحو قمم التميز في كافة المواد الدراسية. "دليل" ليس مجرد اسم، بل هو تجسيد لرؤية المنصة في جعل التعليم تجربة مستمرة لا تتوقف عند حدود التخصصات التقليدية؛ فهو يظهر في كل زاوية معرفية لم يُسند فيها المحتوى لمدرس بعينه، ليضمن حصول الطالب على أفضل جودة تعليمية في أي وقت.
يتميز "دليل" بقدرة فائقة على تبسيط المفاهيم المعقدة وربط العلوم ببعضها البعض، حيث يعتمد على قواعد بيانات معرفية رصينة وأساليب تربوية حديثة تواكب تطلعات جيل العباقرة. إنه المرشد الذي لا يمل، والمحفز الذي لا يغيب، والمصدر الذي يثق به الطلاب عندما يبحثون عن إجابات وافية وشروحات دقيقة.
سواء كنت تدرس مادة علمية، أدبية، أو مهاراتية، ستجد "دليل" حاضراً ليرشدك خطوة بخطوة، موفراً لك الأدوات والوسائل التعليمية التي تجعل من المادة الدراسية رحلة ممتعة وشائقة. وجود "دليل" في جدولكم الدراسي يعني أن باب العلم سيبقى دائماً مفتوحاً، وأن كل مادة هي فرصة جديدة للإبداع تحت إشراف رفيق ذكي يضع نجاحكم وتفوقكم كأولوية قصوى.
مادة الكيمياء / ثالث / ثانوي
لم يتم ايجاد أي تقييم
